理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

白色斜方結(jié)晶，工業(yè)品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。 易溶于水，溶解時放出大量溶解熱，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有極強的吸水性。 [1] 

分子結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)

1、單一同位素質(zhì)量：55.966447 Da

2、標稱質(zhì)量：56 Da

3、平均質(zhì)量：56.1056 Da

化學性質(zhì)

氫氧化鉀具強堿性及腐蝕性，其性質(zhì)與氫氧化鈉相似，能引起灼傷。在空氣中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。 [1] 

氫氧化鉀具有堿的通性，具體有如下性質(zhì)：

1.顯色反應(yīng)

可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

2.與酸反應(yīng)

如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應(yīng)。

KOH+HCl=KCl+H?O

2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O

KOH+HNO?=KNO?+H?O

2KOH+H?S=K?S+2H?O

3.與酸性氧化物反應(yīng)

如與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)。

KOH+CO?=KHCO?（氫氧化鉀的變質(zhì)反應(yīng)、也是生產(chǎn)重要化工原料K?CO?的主要手段）

2KOH+CO?=K?CO?+H?O

2KOH+SO?=K?SO?+H?O

4.與兩性金屬反應(yīng)

如與鋁反應(yīng)。

2Al+2KOH+2H?O=2KAlO?+3H?↑

5.與兩性氧化物反應(yīng)

如與氧化鋁反應(yīng)。

Al?O?+2KOH=2KAlO?+H?O

6.與兩性氫氧化物反應(yīng)

如與氫氧化鋁反應(yīng)

Al(OH)?+KOH=KAlO?+2H?O

7.與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

CuSO?+2KOH=Cu(OH)?↓+K?SO?

2KOH+CuCl?=Cu(OH)?↓+2KCl

FeCl?+3KOH=Fe(OH)?↓+3KCl [2] 

8.與某些單質(zhì)反應(yīng)

6KOH(s)+4O?(g)=4KO?(桔紅色)+2(KOH·H?O)+O?↑

4KOH(s)+4O?=4KO?+2H?O+O?↑

P4+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 [2] 

9.穩(wěn)定性

室溫下穩(wěn)定，高溫分解為氧化鉀

KOH=K2O+H2O [3] 

10.參與有機反應(yīng)

由于氫氧化鉀可參與的有機反應(yīng)較多，此處僅舉例說明：

EtOH+KOH→EtOK+H2O（制備醇鉀）

CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（親核取代反應(yīng)）

R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反應(yīng)）

RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（鹵仿反應(yīng)）
 

8、還用于冶金加熱劑和皮革脫脂等方面。 
 

制備

1、隔膜電解法原料氯化鉀在化鹽槽溶化成飽和溶液，加熱至90℃時分別加入碳酸鉀、苛性鉀、氯化鋇除去鈣、鎂和硫酸根等雜質(zhì)，經(jīng)沉降除渣、鹽酸中和、精制的含氯化鉀280～315 g/L的氯化鉀溶液經(jīng)預(yù)熱到70～75 ℃后進行電解，得氫氧化鉀、氯氣和氫氣。隔膜法所得氫氧化鉀濃度為10%～11%，需通過蒸發(fā)濃縮和冷卻澄清，制得含45%～50%氫氧化鉀溶液;也可繼續(xù)在熬堿鍋中濃縮，經(jīng)脫色，制得固體氫氧化鉀，或經(jīng)制片成片狀氫氧化鉀產(chǎn)品。

 

2、水銀電解法電解液的配制同隔膜電解法。電解室中以石墨（或金屬）作陽極，水銀作陰極，電解產(chǎn)生的氯氣送氯氣干燥工序，生成的鉀汞齊流入解汞室。大部分未反應(yīng)的氯化鉀以淡鹽水狀態(tài)經(jīng)處理后，返回原料溶解工序。鉀汞齊與清水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣。因解汞室出來的氫氧化鉀濃度為45%～50%，可作為液體氫氧化鉀產(chǎn)品，也可再經(jīng)熬堿鍋蒸濃成固堿或制成片狀氫氧化鉀產(chǎn)品。

3、工業(yè)上制取氫氧化鉀是電解氯化鉀的水溶液。因為氫氧化鉀比氫氧化鈉難脫水，市售品的純度一般只能達到85%～86%。如需提純可按照提純氫氧化鈉的相同的方法進行提純。

4、氯化鉀經(jīng)精制后，預(yù)熱，不斷注入電解槽中，電解生成液經(jīng)濃縮、脫色而得。

5、采用離子交換膜法，以工業(yè)品氫氧化鉀作為陽極室物質(zhì)，純水作為陰極室物質(zhì)，在直流場作用下，K+離子透過具有選擇性的陽膜進入陰極室與OH-離子生成試劑氫氧化鉀，經(jīng)濃縮、干燥得固體氫氧化鉀。氣體產(chǎn)物 O2、H2分別由導(dǎo)管排出。

6、通過高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與草木灰反應(yīng)生成氫氧化鉀：

 

CaO+H?O=Ca(OH)?

Ca(OH)?+K?CO?=CaCO?↓+2KOH [5] 
 

含量分析

精確稱取試樣約1.5g，溶于40mL新煮沸并冷卻后的水中，冷至15℃，加酚酞試液（TS-167）數(shù)滴，用1 mol/L硫酸滴定。在粉紅色消失時，記錄所耗的酸量，加甲基橙試液（TS-148）數(shù)滴，繼續(xù)滴定至呈現(xiàn)持續(xù)不褪的粉紅色。記錄滴定所需酸的總體積。每1 mol/L硫酸相當于總堿量（以KOH計）56.11 mg。